Ibridazione

Ibridazione dell'atomo di carbonio: 


combinazione dell'orbitale 2s con due dei 3 orbitali 2p. Formazione degli ibridi sp2. Geometria trigonale planare. 

Alcheni, CnH2n. Etilene

Formazione di doppi legami; Legami sigma: sovrapposizione degli orbitali sp2-sp2 lungo l'asse internucleare. Formazione dei legami pi-greca: sovrapposizione degli orbitali p rimanenti sopra e sotto l'asse internucleare

L'etilene: angoli e distanze di legame. Geometria trigonale planare

Idrocarburi contenenti più doppi legami: dieni e polieni. Alcheni: impossibilità di rotazione attorno ad un doppio legame: l'emergere della l'isomeria geometrica. Il caso del 2-butene: doppi legami con geometria cis e con geometria trans.

Ibridazione dell'atomo di carbonio: combinazione dell'orbitale 2s con uno dei 3 orbitali 2p. Formazione degli ibridi sp. Geometria lineare. Alchini, CnH2n-2. Acetilene

Formazione di tripli legami: angoli e distanze di legame; Legami sigma: sovrappasizione degli orbitali sp-sp lungo l'asse internucleare. Formazione di due legami pi-greca: sovrapposizione degli orbitali p rimanenti sopra e sotto l'asse internucleare e lateralmente

Composti organici contenenti C,H,O: Gli alcoli. Gli eteri. I composti carbonilici: aldeidi e chetoni. Gli acidi carbossilici e gli esteri. Nomenclatura.